问题标题：
问个高中化学问题,不是很理解如何根据化合价的升降来配平?如HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2ON+5-------+1得到了四个电子,那么由化合价变化我们知道FE从+2--------+3得到一个电子,因为得失电子
问题描述：
问个高中化学问题,不是很理解
如何根据化合价的升降来配平?如HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O
N+5-------+1得到了四个电子,那么由化合价变化我们知道FE从+2--------+3得到一个电子,因为得失电子平衡,所以4FE+2----------4FE+3,得到了4个电子.先配出HNO3+4FESO4------------N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O左右两边同时乘以最小公倍数630HNO3+24FESO4------------3N2O+8FE(NO3)3+8FE2(SO4)3+15H2O
这里5HNO3是如何出来的?谢谢
刘怀回答：
1/2N2O有一个N,4/3Fe2（SO4）3有4个N共5个N.N元素守恒,故5HNO3.因为4个2价铁变成3价铁失去了4个电子,而这4个电子只能让一个N元素从5价还原成1价,电子守恒,所以是1/2N2O.
钱建平回答：
==氧化剂还原剂是1：4，所以FeSO4前面4，HNO3前面1，1molHNO3生成1/2molN2O,4molFeSO4各生成4/3molFeNO3和Fe2（SO4）3，前面的1molN加上后面4molN，HNO3前面改成5，H2O前面再填5/2，乘以最小公倍数6就是30HNO3+24FESO4------------3N2O+8FE(NO3)3+8FE2(SO4)3+15H2O谢谢你
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