问题标题:
一道初中算术题现有铜与另一种金属R的混合物粉末,另一种金属R可能是镁铁锌中的一种.现测定其组成,去该混合物粉末16g放入烧杯中.将140g14%的稀硫酸分四次加入该烧杯中充分反应后测得
问题描述:
一道初中算术题
现有铜与另一种金属R的混合物粉末,另一种金属R可能是镁铁锌中的一种.现测定其组成,去该混合物粉末16g放入烧杯中.将140g14%的稀硫酸分四次加入该烧杯中充分反应后测得剩余固体数据
次数1234
加入稀硫酸的质量35g35g35g35g
剩余固体的质量12.75g9.5g6.25g5.6g
1该混合物粉末中另一金属R为何种金属?
2第三次加入稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
刘代志回答:
1.每次加入35克硫酸,都消耗3.25克金属只有Zn的相对原子质量(65)为3.25的倍数故R为Zn2.消耗的Zn质量为16g-6.25g=9.75gZnSO4质量为9.75g*161/65=24.15gH2质量为9.75g*2/65=0.3g溶液质量为105g+9.75g-0.3g=114.45g24.15...
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