问题标题：
【有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种．为确定其组成，进行下列实验：①将该白色粉末溶于足量的水中，产生白色沉淀和无色溶】
问题描述：
有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种．为确定其组成，进行下列实验：
①将该白色粉末溶于足量的水中，产生白色沉淀和无色溶液，过滤；
②将①中滤液分成二份，向一份中滴加酚酞试液，溶液变红；向另一份中滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊；
③将①中滤渣投入足量的稀盐酸中，白色固体部分溶解．
则下列说法不正确的是（）
A.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠和碳酸钠
B.①中的滤液里可能含有碳酸钠
C.白色粉末中肯定有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，可能有氢氧化钠
D.若在①中滤液中滴加稀盐酸产生气泡，则白色粉末中肯定有碳酸钠和氯化钡，且二者的质量比一定为
潘志庚回答：
白色粉末可能含有氯化钡、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，进行下列实验：根据“①将该白色粉末溶于足量的水中，产生白色沉淀和无色溶液，过滤”，因为硫酸铜溶液显蓝色，则一定无硫酸铜；根据“②将滤液分成二等份，向一份中滴加酚酞试液，溶液变红；向另一份中滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊；③将滤渣投入足量的稀盐酸中，白色固体部分溶解并产生大量无色无味的气体”，而氯化钡和硫酸钠、碳酸钠会生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，因为硫酸钡不溶于酸的白色固体，而碳酸钡是溶于酸生成二氧化碳气体的白色固体，因为氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；可能含有：氯化铵、氢氧化钠．
若在滤液中滴加稀盐酸产生气泡，说明碳酸钠过量，则白色粉末中肯定有碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其化学方程式为：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
106 208
故二者的质量比可能为m(Na
查看更多
