问题标题:
将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物XX由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成,可从过量的KI中氧化出2.667gI2,反应的离子方程式是:+6I-+14H+====2Cr3++3I
问题描述:

将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物XX由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成,可从过量的KI中氧化出2.667gI2,反应的离子方程式是:+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O,如果取溶有1.892gX的溶液,加入过量的AgNO3,可得4.520gAgCl沉淀,则表示X组成的化学式为

A.K3Cr2Cl9 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl7 D.K2CrCl4

梅芳回答:
  A   解析:   本题考查化合价知识。KCl和CrCl3的化合反应中,元素的化合价并没有发生变化,Cr在化合物中显+3价,各选项中,只有A符合。
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