问题标题：
0.4mol镁和氧气反应生成氧化镁时增重6.4g,0.4mol镁在空气中燃烧时增重不足6.4g,请说出增重低于6.4g的原因
问题描述：
0.4mol镁和氧气反应生成氧化镁时增重6.4g,0.4mol镁在空气中燃烧时增重不足6.4g,请说出增重低于6.4g的原因
何为回答：
镁在氧气中燃烧的化学反应是：
2Mg+O2=2MgO
质量比：48……32……80
如果燃烧时氧气不够用,则镁有剩余,产物是“氧化镁”；
如果两者质量恰好相当,则镁没有剩余,产物全是“氧化镁”；
总之,镁是消耗掉一些或全部,但得到了产物
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