【高三化学硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O］(俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来．硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O］(俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制F】|高中化学问答-字典翻译问答网

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【高三化学硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O］(俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来．硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O］(俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制F】

问题描述：

高三化学硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O］(俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来

．硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O］(俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量.现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下：10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O8NO3-＋3CuS＋8H＋→3Cu2＋＋3SO42-＋8NO↑+4H2O剩余的稀硝酸恰好与VmL2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应.已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→NO↑＋3Fe3+＋2H2O①V值范围；②若V=48,试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）.

高三化学,求详解.答案是.①42～60mL②0.33

刘原华回答：

　　（1）　　HNO3的物质的量=0.2*2=0.4mol 　　假定固体全部是Cu2S, 　　10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O 　　· 3 16 　　· 8.64/160 x 　　解得消耗HNO3的物质的量=消耗H+的物质的量x=0.288mol 　　剩余HNO3的物质的量=0.4-0.288=0.112mol 　　NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O 　　· 3 4 　　· 2V 0.112（注意,H+不足,应该按H+计算,而不是NO3-）　　解得消耗莫尔盐的体积V=0.042L=42mL 　　假定固体全部是Cu2S, 　　8NO3-+3CuS+8H+→ 3Cu2++3SO42-+8NO↑+ 4H2O 　　· 3 8 　　· 8.64/96 y 　　解得消耗HNO3的物质的量=消耗H+的物质的量x=0.24mol 　　剩余HNO3的物质的量=0.4-0.24=0.16mol 　　NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O 　　· 3 4 　　· 2V 0.16 　　解得消耗莫尔盐的体积V=0.06L=60mL 　　因此V值范围是42＜V＜60 　　（2）　　NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O 　　· 3 4 　　· 2*0.048 z 　　解得过量的HNO3的物质的量z=0.128mol 　　所以消耗HNO3的物质的量=0.4-0.128=0.272mol 　　设混合物中Cu2S、CuS的物质的量分别是a、b 　　总质量160a+96b=8.64 ① 　　消耗HNO3的物质的量16a/3+8b/3=0.272 ② 　　联立①②,解得a =0.036mol,b=0.03mol 　　CuS的质量分数=0.03*96/8.64=33.33% 　　结束.