金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 　　2Na+H2===2NaH 　　4Na+O2===2Na2O 　　2Na2O+O2===2Na2O2 　　2Na+O2===Na2O2 　　2Na+S===Na2S（爆炸） 　　2Na+2H2O===2NaOH+H2 　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2 　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti 　　Mg+Cl2===MgCl2 　　Mg+Br2===MgBr2 　　2Mg+O2===2MgO 　　Mg+S===MgS 　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 　　2高中化学方程式大全 　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 　　2Mg+CO2===2MgO+C 　　2Mg+SiO2===2MgO+Si 　　Mg+H2S===MgS+H2 　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2 　　2Al+3Cl2===2AlCl3 　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 　　2Fe+3Br2===2FeBr3 　　Fe+I2===FeI2 　　Fe+S===FeS 　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 　　Fe+2HCl===FeCl2+H2 　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 　　还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 　　五,金属氧化物 　　1,低价态的还原性: 　　6FeO+O2===2Fe3O4 　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 　　2,氧化性: 　　Na2O2+2Na===2Na2O 　　（此反应用于制备Na2O） 　　MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. 　　一般通过电解制Mg和Al. 　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) 　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 　　3,与水的作用: 　　Na2O+H2O===2NaOH 　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2; 　　2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应: 　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 　　4,与酸性物质的作用: 　　Na2O+SO3===Na2SO4 　　Na2O+CO2===Na2CO3 　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 　　MgO+SO3===MgSO4 　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 　　(Al2O3是两性氧化物: 　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) 　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O 　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O 　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O