问题标题:
为什么纯水不会结冰?是不含杂质的
问题描述:

为什么纯水不会结冰?

是不含杂质的

甘咏梅回答:
  热力学上的冰点是根据水中固、液两相共存时的温度   确定的,在标准大气压下为0℃.   如果是单就纯水来说,压力会导致冰点的降低.(但   导致沸点的上升!)另外,添加水溶性物质,例如盐,也   是方法之一,因为任何物质溶于水时,都会降低水的冰点   (0℃).至于温度可降低多少,这需实验来说明.   在现实的情况下,是否有凝结核,是个重要因素,有人   向个长者请教,他说:若是纯水,全无杂质,在一般大气压力   下,甚至水温降至零下40度,水仍可维持液态而不结冰,这是"过冷"(supercooledwater).他又问:如果这"过冷"水,突然受到扰动,是否会瞬间结冰?长者回答说:不会.(!)   附图:(http://img172.photo.163.com/ivy7070/22937732/576622940.gif)   此图是所谓冰或水的三相图(即固、液、气三相).   冰、水与水蒸气同时共存的温度也就是三相点   是摄氏0.1度水最低温会随着压力增加而下降但是   请注意图中压力的单位以及数值,那可不是一般实   验可以达到的状况!   (另:大学热力学课本(fundamentalsofclassicalthermodynamics,   GordonJ.VanWylen,RichardE.Sonntag,page40)有水的相位图(phasediagramofwater),可看出压力升高,凝固温度会降低的,只有第一相的冰,其它相的冰,凝固温度,随压力增大而升高,故除了过冷水外,水的最低温应该是第一,三相冰,与水共存之三相点,由图上推估之,应是近2000个大气压力,约摄氏零下21度.)   所以,如果哪个牛人肯用微积分对付一下上图,求作极端情况值(如:0℃时,如果出现三相点-沸点,其气压是否是负值),应该可以得到精确的解释.现在我只能说:如果"另"的数据是无误的,再考虑到非纯水中溶液依数性的因素,基本可以肯定,零度的水是可能沸腾的.   (资料来源:http://www.oh100.com和http://www.phy.ntnu.edu.tw)   (资料来源:http://www.oh100.comhttp://www.phy.ntnu.edu.tw)
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