问题标题：
高三化学已知25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．23×10-8mol／L,AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10-5mol／L.若在5mL含有KCI和KI各为0．01mol／L的溶液中,加入8mL0．01mol／LAgNO3溶液,下列叙述正确是
问题描述：
高三化学
已知25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．23×10-8mol／L,AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10-5mol／L.若在5mL含有KCI和KI各为0．01mol／L的溶液中,加入8mL0．01mol／LAgNO3溶液,下列叙述正确是（）
A．混合溶液中约为1．02×103
B．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）
D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）
本题选C请解释一下c（Ag+）和c（I-）的大小怎么比较
段利亚回答：
汗,需要大量计算么那你就干脆不用高考了一个选择题的计算量不会很大考的是理解楼上大量的计算就别看了跟你说Ag是过量的先与I离子反应然后再与Cl反应在沉淀里是会有微量的离子的所以在上述Ag+I的反应体系中...
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