问题标题：
【将一定量的碳酸氢钠,充分加热收集到二氧化碳有1.12升（标准状况）,冷却后将剩余固体溶于200毫升水中配成的溶液,所得溶液的密度为1.2gcm³（2NaHCO3===Na2CO3+CO2气体符号+H2O）求（1）原NaHCO3】
问题描述：
将一定量的碳酸氢钠,充分加热收集到二氧化碳有1.12升（标准状况）,冷却后将剩余固体溶于200毫升水中配成的溶液,所得溶液的密度为1.2gcm³（2NaHCO3===Na2CO3+CO2气体符号+H2O）
求（1）原NaHCO3的质量（2）所配置的溶液的物质的量的浓度
柴勤忠回答：
2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O
2mol1mol22.4L
xmolymol1.12L
x=0.1moly=0.05mol
（1）原NaHCO3的质量=0.1X84=8.4g
所得溶液的体积=(200+0.05X106)/1.2=171ml=0.171L
（2）所配置的溶液的物质的量的浓度=0.05/0.171=0.29mol/L
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