问题标题：
将27.4gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体VL，消耗盐酸50mL．另一份直接加热至恒重，生成气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测
问题描述：
将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体V L，消耗盐酸50mL．另一份直接加热至恒重，生成气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试准确计算出：
（1）原混合固体中NaHCO3的物质的量：n（NaHCO3）=___mol，
（2）V=___L，盐酸的浓度c（HCl）=___mol•L-1．
唐晓君回答：
（1）加热生成二氧化碳的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，由2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑，可知每一份中碳酸氢钠的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，故原混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案...
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